|
És un sòlid tou (pot
tallar-se amb un ganivet) i mal·leable. En estat
metàl·lic té un color blanc platejat.
Es dissol en amoníac líquid
anhidre i el resultat d'aquesta dissolució és un color
blau similar
al color del vapor de sodi.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
22,9898 uma |
Punt
de Fusió |
370,97 K |
Punt
d'Ebullició |
1156 K |
Densitat |
971 kg/m³ |
Duresa
(Mohs) |
0,4 |
Potencial Normal de Reducció |
- 2,71 V Na+ | Na |
Conductivitat
Tèrmica |
142,00 J/m s ºC |
Conductivitat
Elèctrica |
209,6 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específica |
1233,10 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
2,6 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
99,0 kJ/mol |
Calor d'Atomització |
109,0 kJ/mol d'àtoms |
Estats
d'Oxidació |
-1, +1 |
1a Energia d'Ionització |
495,8 kJ/mol |
2a
Energia d'Ionització |
4562,4 kJ/mol |
3a Energia d'Ionització |
6912,2 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
52,8 kJ/mol |
Radi Atòmic |
1,9 Å |
Radi
Covalent
| 1,54 Å |
Radi Iònic |
Na+1 = 0,95 Å |
Volum
Atòmic
| 23,7 cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 23,6 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
0,93 |
S'oxida immediatament per l'exposició
a l'aire i crema violentament en contacte amb l'aigua formant
hidròxid de sodi i hidrogen, amb la qual cosa s'ha de
guardar en algun líquid que l'aïlli de la humitat,
com el petroli o els olis.
Reacciona amb l'hidrogen
per tal de donar hidrur de sodi (NaH) i amb l'oxigen per donar òxid
i peròxid de sodi (Na2O i Na2O2,
respectivament).
Es dissol fàcilment en el
mercuri i en el
plom, l'estany
i l'antimoni.
Resum de Reactivitat
Amb aire: |
Vigorosa;
Na2O2 |
Amb H2O: |
Vigorosa;
H2O ; NaOH
|
Amb HCl 6M: |
Vigorosa;
H2O ; NaCl
|
Amb HNO3 15M: |
Vigorosa;
NaNO3 ; NOx
|
Amb NaOH 6M: |
Vigorosa;
H2O ; NaOH
|
|
|