Elements Químics

Té tres estats al·lotròpics: alfa-Sn o estany gris, que s'aconsegueix per sota dels 13ºC i cristal·litza en el sistema cúbic, beta-Sn o estany blanc, que cristal·litza en el sistema tetragonal al sotmetre'l a temperatures que no sobrepassen els 161ºC i el gamma-Sn, trencadís, també blanc però cristal·litzat en el sistema ròmbic entre 161 ºC i 231,8 ºC en que es fon.

A causa del trànsit de la forma alfa a la beta que es produeix a 13ºC, és freqüent que els objectes fets amb aquest metall adquireixin un motejat característic quan es produeix la transformació coneguda com a lepra o pesta de l'estany.

En el seu estat usual és un metall blanc blavós, molt brillant, tou, dúctil i molt mal·leable a 100ºC, però poc resistent a la tracció.

Desprèn una lleugera olor si se'l frega i al doblegar-lo emet un soroll característic, anomenat crit de l'estany, produït pel fregament dels seus cristalls.

Massa Atòmica	118,71 uma
Punt de Fusió	505,2 K
Punt d'Ebullició	2543 K
Densitat	7310 kg/m³
Duresa (Mohs)	1,6
Potencial Normal de Reducció	- 0,14 V SnO \| Sn solució àcida
Conductivitat Tèrmica	66,80 J/m s ºC
Conductivitat Elèctrica	90,9 (mOhm.cm)^-1
Calor Específica	225,72 J/kg ºK
Calor de Fusió	7,2 kJ/mol
Calor de Vaporització	296,0 kJ/mol
Calor d'Atomització	302,0 kJ/mol d'àtoms
Estats d'Oxidació	-4, +2, +4
1a Energia d'Ionització	708,6 kJ/mol
2a Energia d'Ionització	1411,8 kJ/mol
3a Energia d'Ionització	2943 kJ/mol
Afinitat Electrònica	107,3 kJ/mol
Radi Atòmic	1,62 Å
Radi Covalent	1,41 Å
Radi Iònic	Sn^-4 = 2,94 Å Sn⁺⁴ = 0,40 Å
Volum Atòmic	16,3 cm³/mol
Polaritzabilitat	7,7 Å³
Electronegativitat (Pauling)	1,96

Es dissol en l'àcid clorhídric per formar clorur estannós, SnCl₂, i en aigua règia per formar clorur estànnic, SnCl₄, i reacciona amb l'hidròxid de sodi en solució per formar estannat de sodi i gas hidrogen.

En àcid nítric fred i molt diluït es dissol per formar nitrat estannós i nitrat d'amoni; en àcid nítric concentrat, produeix àcid metaestànnic, H₂SnO₃.

El sulfur estannós, SnS, s'obté com un precipitat marró fosc per l'acció del sulfur d'hidrogen sobre una solució de clorur estannós.

El sulfur estànnic, SnS₂, es produeix passant sulfur d'hidrogen a través d'una solució de sal estànnica.

Els dos hidròxids d'estany, Sn(OH)₂ i Sn(OH)₄, es produeixen agregant hidròxids solubles a les solucions de sals estannoses i estànniques.

L'òxid estannós, SnO, una pols insoluble negra, s'obté calentant oxalat estannós en absència d'aire. En presència d'aire, l'òxid estannós es crema per formar el diòxid o òxid estànnic, SnO₂, un sòlid insoluble blanc.

El diòxid també pot obtenir-se calentant àcid estànnic o calentant estany metall a altes temperatures en l'aire.