|
El gas oxigen,
O2 , és incolor, inodor i insípid. Lleugerament,
és
més dens que l'aire i és poc soluble en l'aigua (48,9
cm³ per litre en c.n.), amb la qual cosa pot recollir-se sobre ella.
L'oxigen gasós pot condensar-se en
un líquid blau pàl·lid que és fortament magnètic.
L'oxigen sòlid blau pàl·lid s'obté
per compressió del líquid.
Es coneixen tres formes estructurals d'oxigen:
l'oxigen ordinari, amb dos àtoms per molècula,
(O2), l'ozó, amb tres àtoms per molècula,
(O3) i una forma no magnètica de color blau
pàl·lid, O4 , que conté quatre àtoms
per molècula, el qual es trenca fàcilment en presència
d'oxigen ordinari.
L'ozó és de color blau pàl·lid i té
una olor irritant. És poc soluble en aigua i es dissol
en tetraclorur de carboni amb més facilitat. A temperatura
ambient és relativament inestable i es descompon segons
la reacció:
O3 = O2 + O
la qual explica que el poder oxidant sigui
encara
més alt que el de l'oxigen.
Es coneixen tres isòtops estables de l'oxigen,
essent el 16O el més abundant.
Comprèn el 99,76% de l'oxigen ordinari i es va utilitzar
com a patró en la determinació de pesos atòmics
fins al decenni de 1960.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
15,9994 uma |
Punt
de Fusió |
54,7 K |
Punt
d'Ebullició |
90,2 K |
Densitat |
2000 kg/m³ |
Potencial Normal de Reducció |
+ 1,23 V H2O | ½O2
solució àcida |
Conductivitat
Tèrmica |
0,03 J/m s ºC |
Conductivitat
Elèctrica |
0,0 |
Calor Específica |
911,24 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
0,4 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
3,41 kJ/mol |
Calor d'Atomització |
249,0 kJ/mol d'àtoms |
Estats
d'Oxidació |
-2, -1, +1, +2 |
1a
Energia d'Ionització |
1313,9 kJ/mol |
2a Energia d'Ionització |
3388,2 kJ/mol |
3a
Energia d'Ionització |
5300,3 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
141 kJ/mol |
Radi
Atòmic |
0,65 Å |
Radi Covalent
| 0,73 Å |
Radi
Iònic |
O-2 = 1,45 Å
O+6 = 0,09 Å |
Volum
Atòmic
| 14 k cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 0,8 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
3,44 |
A temperatura ambient no és molt actiu però
a temperatures elevades es combina amb la major part dels elements
per formar òxids, inclòs alguns dels gasos nobles,
en especial si es tracta d'oxigen pur i en presència
de catalitzadors.
L'oxigen és el segon element més
electronegatiu després del fluor i aquesta avidesa
per capturar electrons explica que es combini amb la majoria
dels elements.
Si exceptuem el nitrogen, els halògens,
l'or,
l'iridi
i el platí, tots
els elements
poden cremar amb l'oxigen. De la mateixa manera, els compostos
que continguin elements que es combinin fàcilment amb l'oxigen,
cremen en el si d'aquest.
Resum de Reactivitat
Amb aire: |
No reacciona |
Amb H2O: |
No reacciona |
Amb HCl 6M: |
No reacciona
|
Amb HNO3 15M: |
No reacciona
|
Amb NaOH 6M: |
No reacciona |
|
|