|
És un sòlid
blanc de color groguenc encara que tendeix a tenir un tint rosat,
és trencadís,
dur i poc conductor de la calor i de l'electricitat. S'expandeix
quan es refreda (com l'aigua) perquè adquireix una estructura
ordenada de cristalls romboèdrics. És una de les substàncies
més diamagnètiques (és difícil de magnetitzar)
ja que desvia en angle recte els camps magnètics.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
208,9804 uma |
|
Punt de Fusió |
544,5 K |
| Punt
d'Ebullició |
1833 K |
| Densitat |
9747 kg/m³ |
| Duresa
(Mohs) |
2,5 |
|
Potencial Normal de Reducció |
+ 0,32 V Bi3+ | Bi |
| Conductivitat
Tèrmica |
7,92 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
9,4 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
142,12 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
10,5 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
179,0 kJ/mol |
| Calor
d'Atomització |
207,0 kJ/mol d'àtoms |
| Estats
d'Oxidació |
-3, +3 , +5 |
| 1a
Energia d'Ionització |
703,3 kJ/mol |
| 2a
Energia d'Ionització |
1610 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
2466 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
91,3 kJ/mol |
| Radi
Atòmic |
1,7 Å |
| Radi
Covalent
| 1,63 Å |
| Radi
Iònic |
Bi+3 = 1,20 Å
Bi+5 = 0,74 Å |
| Volum
Atòmic
| 21,3 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 7,4 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
2,02 |
El bismut és opac als raigs X i alguns dels seus aliatges tenen un punt de fusió extraordinàriament
baix. Químicament, el bismut és un metall típic.
No s'altera en l'aire fred, en canvi, a alta
temperatura reacciona formant triòxid de bismut. Reacciona
fàcilment amb l'àcid nítric i s'ataca
molt lentament amb els àcids clorhídric i sulfúric
amb la qual cosa produeix SO2.
Els compostos amb valència +3 són molt més
estables que els de valència +5.
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
Suau; amb calor 
Bi2O3 |
| Amb H2O: |
No reacciona |
| Amb HCl 6M: |
No reacciona |
| Amb HNO3 15M: |
Suau;
Bi(NO3)3 ; NOx |
|
|
