|
En estat compacte és un metall blanc brillant
molt dur, extremadament trencadís en
fred però fàcilment mal·leable i dúctil al
roig.
El titani pur és soluble en l'aigua calenta i en
els àcids sulfúric, nítric, clorhídric i fluorhídric
i insoluble en aigua freda.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
47,867 uma |
| Punt
de Fusió |
1933 K |
| Punt
d'Ebullició |
3560 K |
| Densitat |
4540 kg/m³ |
|
Potencial Normal de Reducció |
- 0,86 V TiO2+ | Ti solució
àcida |
| Conductivitat
Tèrmica |
21,90 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
23,8 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
526,68 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
20,9 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
429,0 kJ/mol |
|
Calor d'Atomització |
470,0 kJ/mol d'àtoms |
| Estats
d'Oxidació |
-1, +2, +3 , +4 |
| 1a
Energia d'Ionització |
658 kJ/mol |
|
2a Energia d'Ionització |
1310,3 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
2652,5 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
7,6 kJ/mol |
| Radi
Atòmic |
1,47 Å |
| Radi
Covalent
| 1,32 Å |
|
Radi Iònic |
Ti+2 = 0,90 Å
Ti+3 = 0,79 Å
Ti+4 = 0,68 Å |
| Volum
Atòmic
| 10,64 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 14,6 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
1,54 |
El titani reacciona amb l'oxigen a 610º C per formar diòxid de titani
i amb el nitrogen a
800º C per formar nitrur de titani (TiN).
Amb els halògens també reacciona
en calent formant sals com tetraclorur de titani (TiCl4),
triclorur de titani, TiCl3 i diclorur de titani
TiCl2 .
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
Suau; amb calor 
TiO2 ; TiN |
| Amb H2O: |
No reacciona |
| Amb HCl 6M: |
No reacciona |
| Amb HNO3 15M: |
Es torna passiu |
| Amb NaOH 6M: |
No reacciona |
|
|
