|
El zinc pur és
un metall cristal·lí, insoluble en aigua, tant en fred com
en calent, i soluble en l'alcohol, els àcids i els àlcalis.
És extremadament trencadís a temperatura ordinària
però arriba a ser mal·leable entre els 120º i 150ºC i pot laminar-se
en fulles mitjançant rodets calents.
És un bon conductor de la calor i l'electricitat.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
65,39 uma |
Punt
de Fusió |
692,2 K |
Punt
d'Ebullició |
1180 K |
Densitat |
7133 kg/m³ |
Duresa
(Mohs) |
2,5 |
Potencial Normal de Reducció |
- 0,76 V Zn 2+ | Zn solució
àcida |
Conductivitat
Tèrmica |
116,00 J/m s ºC |
Conductivitat
Elèctrica |
169,0 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específica |
380,38 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
6,7 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
115,0 kJ/mol |
Calor d'Atomització |
131,0 kJ/mol d'àtoms |
Estats
d'Oxidació |
+2 |
1a
Energia d'Ionització |
906,4 kJ/mol |
2a Energia d'Ionització |
1733,2 kJ/mol |
3a
Energia d'Ionització |
3832,6 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
0 kJ/mol |
Radi
Atòmic |
1,38 Å |
Radi
Covalent
| 1,25 Å |
Radi Iònic |
Zn+2 = 0,74 Å |
Volum
Atòmic
| 9,2 cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 6,4 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
1,65 |
Té un accentuat caràcter reductor i
reacciona amb les bases concentrades amb la majoria dels
àcids, cosa que evidencia el seu caràcter d'amfòter.
El zinc no s'altera en l'aire sec; en l'aire
humit s'oxida i es recobreix amb una pel·lícula de
carbonat que el protegeix de la corrosió posterior.
És molt electropositiu i desplaça de les seves solucions
salines als metalls menys electropositius com el coure,
el
plom o l'argent.
Resum de Reactivitat
Amb aire: |
Vigorosa;
ZnO |
Amb H2O: |
No reacciona |
Amb HCl 6M: |
Suau;
H2 ; ZnCl2 |
Amb HNO3 15M: |
Vigorosa;
Zn(NO3)2 ; NOx
|
Amb NaOH 6M: |
Suau;
H2 ; (Zn(OH)4)-2 |
|
|