|
Metall dúctil
i mal·leable, de color gris blavós semblant a l'alumini,
molt durador i difícil de fondre el qual s'utilitza, principalment,
en aliatges.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
102,9055 uma |
Punt
de Fusió |
2233 K |
Punt d'Ebullició |
4003 K |
Densitat |
12410 kg/m³ |
Potencial Normal de Reducció |
+ 0,75 V Rh3+ | Rh |
Conductivitat
Tèrmica |
150,00 J/m s ºC |
Conductivitat
Elèctrica |
221,7 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específica |
246,62 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
21,8 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
494,0 kJ/mol |
Calor d'Atomització |
556,0 kJ/mol d'àtoms |
Estats
d'Oxidació |
-1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6 |
1a Energia d'Ionització |
719,8 kJ/mol |
2a
Energia d'Ionització |
1744,4 kJ/mol |
3a Energia d'Ionització |
2996,8 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
109,7 kJ/mol |
Radi Atòmic |
1,34 Å |
Radi
Covalent
| 1,25 Å |
Radi Iònic |
Rh+2 = 0,86 Å
Rh+3 = 0,68 Å |
Volum
Atòmic
| 8,3 cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 8,6 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
2,28 |
És força inert. S'oxida al roig viu formant
Rh2 O3 i reacciona amb el
clor
a alta temperatura donant lloc a Cl3 Rh, de color roig, que
pot produir molts complexos.
És insoluble en els àcids ordinaris
però es dissol en àcid sulfúric concentrat i calent, formant Rh2 (SO4)3.
En els seus compostos pot actuar amb nombres
d'oxidació de +1 a +6.
Resum de Reactivitat
Amb aire: |
No reacciona; amb calor
Rh2O3 |
Amb H2O: |
No reacciona |
Amb HCl 6M: |
No reacciona |
Amb HNO3 15M: |
No reacciona
|
Amb NaOH 6M: |
No reacciona |
|
|