|
El potassi és
un metall sòlid, tou, de baixa densitat i mal·leable. Acabat de
tallar té una brillantor semblant a la de l'argent
però s'embolcalla ràpidament en l'aire per oxidació, per
tant, s'ha de guardar en petroli o oli de vaselina.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
39,0983 uma |
| Punt
de Fusió |
336,8 K |
|
Punt d'Ebullició |
1047 K |
| Densitat |
862 kg/m³ |
| Duresa
(Mohs) |
0,5 |
|
Potencial Normal de Reducció |
- 2,93 V K+ | K |
| Conductivitat
Tèrmica |
102,50 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
138,9 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
739,86 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
2,4 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
88,0 kJ/mol |
|
Calor d'Atomització |
90,0 kJ/mol d'àtoms |
| Estats
d'Oxidació |
+1 |
| 1a
Energia d'Ionització |
418,8 kJ/mol |
|
2a Energia d'Ionització |
3051,3 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
4411,3 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
48,4 kJ/mol |
| Radi
Atòmic |
2,35 Å |
| Radi
Covalent
| 2,03 Å |
|
Radi Iònic |
K+1 = 1,33 Å |
| Volum
Atòmic
| 45,46 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 43,4 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
0,82 |
Es dissol en amoníac líquid
anhidre i es combina fàcilment amb la majoria dels no-metalls.
Reacciona amb l'hidrogen per tal de donar hidrur
de potassi i amb l'oxigen
pot formar òxid i peròxid.
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
Vigorosa; 
K2O
|
| Amb H2O: |
Vigorosa;
H2 ; KOH
|
| Amb HCl 6M: |
Vigorosa;
H2 ; KCl
|
| Amb HNO3 15M: |
Vigorosa;
H2 ; KNO3 ; NOx |
| Amb NaOH 6M: |
Vigorosa;
H2 ; KOH
|
|
|
