|
És un metall de
color gris platejat brillant, no molt dur i dúctil en
estat pur. Es torna trencadís i dur mitjançant l'addició
d'impureses com hidrogen,
nitrogen
i oxigen.
No s'oxida en fred al contacte amb l'aire i resisteix a la corrosió de l'aigua,
fins i tot la del
mar. En calent es combina amb l'oxigen, el
clor i el nitrogen.
Valors de les Propietats
| Massa
Atòmica |
50,9415 uma |
| Punt
de Fusió |
3653 K |
| Punt
d'Ebullició |
3380 ºC |
| Densitat |
6110 kg/m³ |
|
Potencial Normal de Reducció |
- 0,24 V VO2+ | V solució
àcida |
| Conductivitat
Tèrmica |
30,70 J/m s ºC |
| Conductivitat
Elèctrica |
39,4 (mOhm.cm)-1 |
|
Calor Específica |
501,60 J/kg ºK |
|
Calor de Fusió |
17,6 kJ/mol |
| Calor
de Vaporització |
459,0 kJ/mol |
|
Calor d'Atomització |
514,0 kJ/mol d'atoms |
| Estats
d'Oxidació |
-1, +1, +2, +3 , +4, +5 |
| 1a
Energia d'Ionització |
650,3 kJ/mol |
|
2a Energia d'Ionització |
1413,5 kJ/mol |
| 3a
Energia d'Ionització |
2828 kJ/mol |
| Afinitat
Electrònica |
50,7 kJ/mol |
| Radi
Atòmic |
1,34 Å |
| Radi
Covalent
| 1,22 Å |
|
Radi Iònic |
V+2 = 0,86 Å
V+3 = 0,74 Å
V+5 = 0,59 Å |
| Volum
Atòmic
| 8,78 cm³/mol |
| Polaritzabilitat
| 12,4 ų
|
| Electronegativitat
(Pauling) |
1,63 |
El vanadi és soluble en els àcids nítric
i sulfúric i insoluble en l'àcid clorhídric,
l'hidròxid de sodi diluït i alcohol diluït.
El vanadi forma diversos òxids de caràcter
àcid, els més importants dels quals són el
triòxid, V2 O3 , verd fosc i
el pentòxid V2O5 de color taronja.
Aquests compostos importants són el monosulfur de vanadi (VS),
el trisulfur de vanadi (V2S3), el diclorur
de vanadi (VCl2), el triclorur de vanadi (VCl3),
el dihidròxid de vanadi (V(OH)2) i l'àcid
metavanàdic, HVO3 .
Resum de Reactivitat
| Amb aire: |
Suau; amb calor 
V2O5 ; VN |
| Amb H2O: |
No reacciona |
| Amb HCl 6M: |
No reacciona |
| Amb HNO3 15M: |
Suau |
| Amb NaOH 6M: |
No reacciona |
|
|
