Elements Químics

El liti és el més lleuger de tots els metalls. És un sòlid blanc platejat, una mica més dur que el sodi, al qual s'assembla molt en el seu comportament químic.

Massa Atòmica	6,941 uma
Punt de Fusió	453,7 K
Punt d'Ebullició	1620 K
Densitat	534 kg/m³
Duresa (Mohs)	0,6
Potencial Normal de Reducció	-3,04 V Li⁺\| Li
Conductivitat Tèrmica	84,80 J/m s ºC
Conductivitat Elèctrica	107,8 (mOhm.cm)^-1
Calor Específica	3277,12 J/kg ºK
Calor de Fusió	4,6 kJ/mol
Calor de Vaporització	148,0 kJ/mol
Calor d'Atomització	161,0 kJ/mol d'àtoms
Estats d'Oxidació	-1, +1
1a Energia d'Ionització	520,2 kJ/mol
2a Energia d'Ionització	7394,4 kJ/mol
3a Energia d'Ionització	11814,6 kJ/mol
Afinitat Electrònica	59,6 kJ/mol
Radi Atòmic	1,55 Å
Radi Covalent	1,23 Å
Radi Iònic	Li⁺¹ = 0,68 Å
Volum Atòmic	13,1 cm³/mol
Polaritzabilitat	24,3 Å³
Electronegativitat (Pauling)	0,98

S'entela instantàniament en contacte amb l'aire, amb la qual cosa s'ha d'emmagatzemar submergit en petroli o en oli de vaselina.

A temperatura ordinària, i amb la presència de traces d'aigua que catalitzen la reacció, es combina directament amb el nitrogen per donar nitrur de liti:

A elevada temperatura reacciona amb l'hidrogen per formar hidrur de liti HLi, que fos, condueix l'electricitat alliberant hidrogen en l'ànode i liti en el càtode.

En els assaigs, els compostos de liti donen a la flama un color roig. El liti reacciona amb l'oxigen per formar l'òxid de liti Li₂O i el peròxid de liti Li₂O₂.

El liti forma compostos iònics quan es combina amb els halògens. Les sals iòniques de liti tenen una menor solubilitat en l'aigua que les corresponents a la resta dels alcalins.