 |
Nitrogen |
 |
|||
|
|||||
 |
 |
|
|
Configuració electrònica |
|
||
|
||||
|
|
|
|
|
Propietats |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
És un gas relativament inert, incolor, inodor i insípid i de menor densitat que l'aire que està constituït per molècules diatòmiques N2. Pot condensar-se en un líquid incolor que pot, al mateix temps, comprimir-se en un sòlid cristal·lí incolor. El nitrogen existeix en dues formes isotòpiques naturals i, artificialment, s'han preparat quatre isòtops radioactius. La solubilitat del nitrogen augmenta amb la pressió, de manera que produeix greus problemes en els submarinistes quan, al ascendir cap a la superfície amb la conseqüent disminució de la pressió, s'allibera en forma de bombolles en el flux sanguini. Les seves molècules són molt difícil de dissociar, per exemple a 3.500 ºC només un 5% de les seves molècules es troben dissociades. Valors de les Propietats
El nitrogen es combina amb altres elements només a pressions o a temperatures molt altes. Es converteix en una forma activa sotmetent-lo a una descàrrega elèctrica a baixa pressió. El nitrogen produït així és molt actiu, es combina amb els metalls alcalins i amb el vapor de zinc, cadmi, mercuri i arsènic per tal de formar nitrurs, amb molts hidrocarburs per formar àcid cianhídric i cianurs i amb l'hidrogen per formar amoníac. El nitrogen activat torna a nitrogen ordinari passat un minut, aproximadament. En els seus compostos presenta tots els estats de valència entre - 3 i +5. L'amoníac, la hidrazina i la hidroxilamina representen compostos en què la valència del nitrogen és -3, -2 i -1, respectivament. Els òxids de nitrogen es formen amb nitrogen en tots els estats positius de valència. Resum de Reactivitat
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|