|
És un metall radioactiu,
de color blanc platejat, obtingut artificialment que existeix al
menys en tres formes cristal·lines diferents: alfa-neptuni,
ortoròmbic, de densitat 20,25 g/cm3, beta-neptuni
(per sobre dels 280º C), tetragonal, de densitat (a 313º C)
19,36 g/cm3 i gamma-neptuni (per sobre dels 577º
C), cúbica, de densitat (a 600º C) 18,0 g/cm3.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
[237] uma |
Punt
de Fusió |
913 K |
Punt
d'Ebullició |
4175 K |
Densitat |
20250 kg/m³ |
Potencial Normal de Reducció |
- 1,79 V Np3+ | Np |
Conductivitat
Tèrmica |
6,30 J/m s ºC |
Calor Específica |
120,00 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
9,5 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
336,0 kJ/mol |
Estats d'Oxidació |
+3 , +4, +5, +6, +7 |
1a
Energia d'Ionització |
597 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
Sense dades |
Radi
Atòmic |
1,55 Å |
Radi Iònic |
Np+2 = 1,15 Å
Np+3 = 1,01 Å
Np+4 = 0,92 Å |
Volum
Atòmic
| 11,62 cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 24,8 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
1,36 |
En dissolució presenta quatre estats
d'oxidació: Np+3 (morat pàl·lid) semblant
a l'ió Pm+3, Np+4 (groc verdós),
NpO+ (verd blavós) i NpO+2 (rosat).
Aquestes
últimes espècies oxigenades contrasten amb les que formen
els lantànids que són ions simples de valència +2, +3
i +4.
L'element forma trihalurs com NpF3,
NpBr3 i NpI3, tetrahalurs com NpF4
i NpCl4 i òxids de diverses composicions
com Np3O8 i NpO2.
Es coneixen els isòtops amb nombres
màssics entre 228 i 242. El més estable, 237Np, té
una vida mitjana superior als 2 milions d'anys. Aquest isòtop tan
durador és el que s'utilitza en els estudis sobre la reactivitat
química de l'element.
Reacciona en l'oxigen,
allibera hidrogen
per descomposició del vapor d'aigua i reacciona amb els àcids.
|
|