|
És un metall blanc
platejat i brillant, trencadís i dur.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
54,93805 uma |
Punt
de Fusió |
1517 K |
Punt d'Ebullició |
2235 K |
Densitat |
7440 kg/m³ |
Duresa
(Mohs) |
5 |
Potencial Normal de Reducció |
- 1,18 V Mn2+ | Mn solució
àcida |
Conductivitat
Tèrmica |
7,81 J/m s ºC |
Conductivitat
Elèctrica |
5,4 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específica |
480,70 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
14,4 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
220,0 kJ/mol |
Calor d'Atomització |
281,0 kJ/mol d'àtoms |
Estats
d'Oxidació |
-3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6,
+7 |
1a
Energia d'Ionització |
717,4 kJ/mol |
2a Energia d'Ionització |
1509 kJ/mol |
3a
Energia d'Ionització |
3248 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
0 kJ/mol |
Radi
Atòmic |
1,26 Å |
Radi
Covalent
| 1,17 Å |
Radi Iònic |
Mn+2 = 0,80 Å
Mn+3 = 0,68 Å
Mn+7 = 0,46 Å |
Volum
Atòmic
| 1,39 cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 9,4 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
1,55 |
Es corromp en l'aire humit i reacciona
amb l'aigua (a 100ºC) i amb els àcids alliberant
hidrogen.
En calent reacciona amb la majoria
dels no-metalls.
S'utilitza en la metal·lúrgia del
ferro
per eliminar impureses ja que és més oxidable que aquest.
El manganès, generalment, forma compostos
en els quals la seva valència és 2, 3, 4, 6 o 7.
Resum de Reactivitat
Amb aire: |
Suau; amb calor
Mn3O4 ; Mn3N2 |
Amb H2O: |
No reacciona (en fred)
|
Amb HCl 6M: |
Suau;
H2 ; MnCl2 |
Amb HNO3 15M: |
Suau;
Mn(NO3)2 ; NOx |
|
|