|
És un sòlid
gris platejat, trencadís i de caràcter semimetàl·lic.
Té una baixa conductivitat elèctrica metal·loide blanc.
El tel·lur és un element relativament estable,
insoluble en aigua i àcid clorhídric però soluble
en l'àcid nítric i aigua règia.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
127,6 uma |
Punt
de Fusió |
725 K |
Punt
d'Ebullició |
1261 K |
Densitat |
6240 kg/m³ |
Duresa
(Mohs) |
2,3 |
Potencial Normal de Reducció |
+ 0,57 V Te4+ | Te solució
àcida |
Conductivitat
Tèrmica |
11,54 J/m s ºC |
Conductivitat
Elèctrica |
0,0 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específica |
196,46 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
13,5 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
50,6 kJ/mol |
Calor d'Atomització |
197,0 kJ/mol d'àtoms |
Estats
d'Oxidació |
-2, +2, +4, +5, +6 |
1a
Energia d'Ionització |
869,2 kJ/mol |
2a Energia d'Ionització |
1794,4 kJ/mol |
3a
Energia d'Ionització |
2697,7 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
190,2 kJ/mol |
Radi
Atòmic |
1,6 Å |
Radi
Covalent
| 1,36 Å |
Radi
Iònic |
Te-2 = 2,22 Å
Te+6 = 0,56 Å |
Volum
Atòmic
| 20,5 cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 5,5 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
2,1 |
El tel·lur reacciona amb excés de
clor
per formar diclorur de tel·lur, TeCl2 , i tetraclorur
de tel·lur, TeCl4.
És oxidat per l'àcid nítric
produint diòxid de tel·lur, TeO2 , i per
l'àcid cròmic per produir àcid tel·lúric,
H2TeO4.
En combinació amb l'hidrogen
o certs metalls, forma tel·lururs com el tel·lurur d'hidrogen,
H2Te, i el tel·lurur de sodi, Na2Te.
Resum de Reactivitat
Amb aire: |
Suau; amb calor
TeO2 |
Amb H2O: |
No reacciona |
Amb HCl 6M: |
No reacciona |
Amb HNO3 15M: |
Suau;
Te(NO3)4 |
|
|