|
El magnesi és
un metall blanc brillant, relativament tou, mal·leable i no
molt dúctil. És un bon conductor de la calor i l'electricitat.
S'entela ràpidament en l'aire humit però no en
l'aire sec. L'acció de la humitat juntament amb el diòxid de
carboni atmosfèric produeix una capa fina de carbonat de magnesi
que, al ser porosa, acaba per corroir tot el metall.
Valors de les Propietats
Massa
Atòmica |
24,305 uma |
Punt
de Fusió |
922 K |
Punt
d'Ebullició |
1363 K |
Densitat |
1,7380 kg/m³ |
Duresa
(Mohs) |
2 |
Potencial Normal de Reducció |
- 2,36 V Mg2+ | Mg solució
àcida |
Conductivitat
Tèrmica |
156,00 J/m s ºC |
Conductivitat
Elèctrica |
224,7 (mOhm.cm)-1 |
Calor Específica |
1045,00 J/kg ºK |
Calor de Fusió |
9,0 kJ/mol |
Calor
de Vaporització |
128,0 kJ/mol |
Calor d'Atomizació |
148,0 kJ/mol d'àtoms |
Estats
d'Oxidació |
+2 |
1a
Energia d'Ionització |
737,7 kJ/mol |
2a
Energia d'Ionització |
1450,6 kJ/mol |
3a Energia d'Ionització |
7732,6 kJ/mol |
Afinitat
Electrònica |
0 kJ/mol |
Radi
Atòmic |
1,6 Å |
Radi
Covalent
| 1,36 Å |
Radi Iònic |
Mg+2 = 0,65 Å |
Volum
Atòmic
| 13,97 cm³/mol |
Polaritzabilitat
| 10,6 ų
|
Electronegativitat
(Pauling) |
1,31 |
El
magnesi en pols o en cintes crema en l'aire produint una
llum blanca intensa. Aquesta propietat s'ha utilitzat durant molt
de temps
per preparar les pólvores i per a flaixos en
fotografia barrejant llimadures de magnesi amb clorat
de potassi.
El magnesi té un poder reductor fort, és
resistent a les bases però s'ataca amb els àcids. Té
la propietat de desplaçar fàcilment l'hidrogen
dels àcids diluïts i de descompondre l'aigua
bullint.
Al roig viu reacciona directament amb el nitrogen
i els halògens.
Resum de Reactivitat
Amb aire: |
Vigorosa; amb calor
MgO ; Mg3N2
|
Amb H2O: |
Suau; amb calor
H2; Mg(OH)2
|
Amb HCl 6M: |
Suau;
H2 ; MgCl2
|
Amb HNO3 15M: |
Vigorosa;
Mg(NO3)2 ; NOx
|
Amb NaOH 6M: |
No reacciona |
|
|