 |
Silici |
 |
|||
|
|||||
 |
 |
|
|
Configuració electrònica |
|
||
|
||||
|
|
|
|
|
Propietats |
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El silici amorf és una pols burella, químicament més activa que el silici cristal·lí. La varietat cristal·lina, de color gris fosc, té una estructura similar a la del diamant i és extremadament dura (ratlla al vidre). Ambdues varietats tenen un punt de fusió proper als 1.500ºC. No es dissol en els dissolvents usuals però pot fer-ho en metalls com el plom i l'argent. Bona part dels usos que té el silici es deriven del seu caràcter semiconductor. Valors de les Propietats
El silici es combina a temperatura ordinària amb el fluor i a temperatures més altes ho fa amb el clor, brom, carboni, nitrogen, oxigen, hidrogen i bor. Amb alguns metalls forma siliciurs. Pot reduir molts òxids metàl·lics i no metàl·lics. El silici no és atacat pels àcids nítric, clorhídric o sulfúric però es dissol en àcid fluorhídric, formant el gas tetrafluorur de silici , SiF4. Es dissol en l'hidròxid de sodi, formant silicat de sodi i gas hidrogen. Resum de Reactivitat
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
|
SiO2