Elements Químics

És un sòlid cristal·lí a temperatura ambient, de color negre blavós i brillant, que sublima donant un vapor violeta molt dens, venenós, amb una olor picant com la del clor.

Per sobre dels 450ºC la densitat del vapor disminueix a causa de la dissociació de les seves molècules en iode monoatòmic.

Massa Atòmica	126,90447 uma
Punt de Fusió	386,7 K
Punt d'Ebullició	457,5 K
Densitat	4930 kg/m³
Potencial Normal de Reducció	+ 1,20 V IO₃^-\| I₂ solució àcida
Conductivitat Tèrmica	0,45 J/m s ºC
Conductivitat Elèctrica	0,0 (mOhm.cm)^-1
Calor Específica	217,36 J/kg ºK
Calor de Fusió	15,3 kJ/mol
Calor de Vaporització	42,0 kJ/mol
Calor d'Atomització	107,0 kJ/mol d'àtoms
Estats d'Oxidació	-1, +1, +3 , +5, +7
1a Energia d'Ionització	1008,4 kJ/mol
2a Energia d'Ionització	1845,8 kJ/mol
3a Energia d'Ionització	3184 kJ/mol
Afinitat Electrònica	295,2 kJ/mol
Radi Atòmic	1,32 Å
Radi Covalent	1,33 Å
Radi Iònic	I^-1 = 2,16 Å I⁺⁷ = 0,50 Å
Volum Atòmic	25,74 cm³/mol
Polaritzabilitat	5 Å³
Electronegativitat (Pauling)	2,66

Encara que el iode present en la naturalesa és un element estable, s'han produït artificialment diversos isòtops radioactius.

És lleugerament soluble en aigua però es dissol fàcilment en una solució aquosa de iodur de potassi. És també soluble en alcohol, cloroform i altres reactius orgànics.

Es combina fàcilment amb la majoria dels metalls per formar iodurs i també amb els halurs metàl·lics. Les reaccions amb l'oxigen, el nitrogen i el carboni es realitzen amb més dificultat.